中文名称：氯化金

中文别名：三氯化金；氯金水合物；四水合四氯络金氢酸

英文名称：Gold trichloride

英文别名：Gold(III) chloride hydrate，Hydrogen tetrachloroaurate(III) hydrate，Tetrachloroauric(III) acid，Hydrochloroauric acid， Aurochlorohydric acid

CAS号：13453-07-1

EINECS号：236-623-1

分子式：、（实际上为双聚体）

分子量：411.85

摩尔质量303.325 （无水） g·mol⁻¹

性状：金黄色到带红黄色单斜结晶。极易吸湿潮解。易受日光影响。强热分解成氯气、氯化氢和金。有刺激性。

溶解性：易溶于水和乙醇，溶于乙醚，微溶于氯仿。不溶于二硫化碳。

密度：3.9g/cm3

熔点：254℃

储存：安瓿熔封，阴凉干燥保存。

用途：主要用于镀金、特种墨水、药物、瓷金和红玻璃等，及多种金化合物制作的原料，照相业及化学试剂。另有铷、铯的微量测定。测定生物碱等。溶于盐酸则成氯金酸，还可用于感光乳剂的金增感。

管制信息：本品不受管制。

质检信息质检项目指标值：

含量(以Au计)，% ≥47.8

碱金属及其他金属，% ≤0.15

醇醚混合液溶解试验 合格

总氮量(N），% ≤0.01 ^[1] 

危险级别:8

危险等级:34

安全等级:20-26-36/37/39-45

联合国编号：UN3260

若非注明，所有数据都依从国际单位制，以及来自标准状况（0 °C, 100 kPa）的条件。

固态和气态的三氯化金都是二聚物；金的溴化物——也是如此。两个Au分别位于两个正方平面的中心。此结构称为平面型结构，及也属于这个结构。中的化学键主要是共价的，反映了它的高化合价和相对高的电负性。 ^[2] 

最常用的制备氯化金(III)的方法，是直接在高温中氯化该金属：

2Au + 3 → 2

用王水与金反应可得到氯化金：

Au++3HCl=+NO↑+2

化学性质极不稳定，加热极易分解。常温下水溶液呈无色。能与可溶性碱反应：

+3NaOH=+3NaCl

+3KOH=+3KCl

而一般不能与酸反应。

金(III)盐，特别是（由 与NaCl反应制得），可取代有毒的汞(II)盐作为炔烃反应的催化剂。例如，通过终端炔烃的水合作用来制备甲基酮。
　　一般在这些条件下，酮的产量可达90%。还有一个用途是在炔烃的胺化反应中作为催化剂。近年，开始引起有机化学家的青睐，因为它可作为其他化学反应的弱酸性催化剂，例如︰芳香烃的烷基化反应，以及把呋喃转换成苯酚（见下）。在有机物的合成以及在制药工业中也会用到此化学反应。例如︰2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置与甲基乙烯基酮顺利发生烷基化反应。
　　常温下，用甲基腈中1 mole%的只需进行40分钟的反应便可产生91%的产物。这个量量值得注意，因为呋喃和酮通常在酸性环境下极易发生聚合反应等的副反应。有时当炔烃存在时，会生成苯酚。
　　此反应中，碳原子经历了一系列复杂的重排，产生新的芳香环。

看法：认为氯金酸和氯化金是同一种物质。

解析：氯金酸是由三氯化金溶于浓盐酸得到的，氯化金是一种盐。

氯金酸化学式HAuCl₄·4H₂O。分子量411.85。黄色针 状晶体。有毒! 有腐蚀性。易溶于水，溶于乙醇、乙醚，微 溶于三氯甲烷。受热分解。曝光生成黑色斑点，热至120℃ 分解为三氯化金。在碱性溶液中与KI反应可沉淀出褐色 的金。在酸性溶液中遇二氯化锡则生成“桂皮紫色”。用甲 基橙使其水溶液呈紫色，滴1～3滴盐酸使变绿色，再遇 金盐溶液则变成淡紫色;加入冷的氢氧化钾溶液生成氢 氧化金沉淀，通入二氧化硫则被还原成金粉。制法：将纯 金溶于王水(或为氯气饱和的盐酸)中经蒸馏、结晶即得。 用途：用于电镀金和照相术，制金粉、红玻璃、医治结核病 的药物，还可用于Rb、Cs的微量分析。 ^[3] 

三氯化金刺激性很强，处理三氯化金时应戴上手套及护目镜，避免直接接触物料，若不小心沾上应当立即就医。